1. 化学的发展史？
古代化学，近代化学，现代化学，21世纪以来（分4段内容背诵）
2. 近代化学四个人物和相对应的贡献？
拉瓦锡-质量守恒定律，道尔顿-原子论，阿伏加德罗-分子学说，门捷列夫-元素周期律，他们奠定了近代化学的基础。
3. 21世纪以来，化学发展方向？
21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色，低碳，循环发展。
4. 绿色化学的核心？
绿色化学的核心是从源头消除污染。
5. 化学的定义？化学研究的对象？
化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。化学研究的对象是物质。
6. 前20号元素名称与元素符号
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
7. 物理变化的定义？表现形式？举例？
物理变化定义：没有生成新物质的变化。
主要表现为：形状变，状态变，位置变，能量变。
举例：汽油挥发，石蜡熔化，升华，铸造、气球爆炸、轮胎爆炸、金属导电、日照香炉生紫烟，千树万树梨花开
8. 化学变化的定义？特征？表现形式？举例（5个）？
化学变化定义：生成新物质的变化，又叫化学反应。
特征：有新物质生成
主要表现：改变颜色、放出气体、生成沉淀，伴随能量变化，如发光、放热、吸热等。
举例：燃烧、制陶，发酵、酿酒、生锈、发霉、腐烂、造纸、火药、分解、杀菌消毒、冶铁炼钢、光合作用、呼吸作用。
9. 物理变化与化学变化的联系？本质区别或判断依据？
本质区别或判断依据：是否生成新物质
10. 颜色改变，放出气体，生成沉淀，发光发热，爆炸一定是化学变化吗？举例
颜色改变如水中滴墨水，放出气体如水沸腾，生成沉淀如泥沙沉淀，发光放热如灯泡发光放热，气球爆炸和轮胎爆炸，这些变化都是物理变化。
11. 物理性质的定义？举例？（12个）
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、形态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导热导电延展性。
12. 化学性质的定义？举例？（6对）
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性。
13. 变化与性质的区别？
变化常带有已经、了、在等用语，重在变化过程。
性质常带有能、易、会、可、难、是等表示能力或属性的词语。
14. 变化、性质与用途的关系？
性质起决定性作用，性质决定变化和用途。变化和用途体现性质。
15. 闻气体的方法？
扇闻法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
16. 两种分离物质的方法？分离发生的是变化是物理变化还是化学变化？
分离物质的方法有过滤和蒸馏，发生的是物理变化
17. 直接加热的反应容器？
直接加热的反应容器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
18. 间接加热的反应容器？需要垫什么仪器？
烧杯、烧瓶、锥形瓶，加热时需要垫陶土网
19. 实验室试剂取用的三不原则？
三不原则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味，不得尝任何试剂的味道。
20. 节约（最少量）原则？
节约原则：没有说明用量，液体一般按最少量（1-2mL）取用,固体需铺满试管底部。
21. 剩余试剂处理原则？
剩余试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
22. 块状固体如何储存？取用方法？目的？
块状固体储存在广口瓶中，用镊子夹取。容器横放，把块状试剂放容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状试剂缓缓地滑倒容器底部，防止打破容器。（一横二放三慢竖）
23. 粉末状固体如何储存？取用方法？目的？
粉末状固体储存在广口瓶中，用药匙取用。容器横放，把盛有试剂的药匙或纸槽，小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来，防止试剂沾在管口或管壁上。（一横二送三竖立）用过的镊子和药匙要立即擦拭干净。
24. 液体试剂如何储存？取用较多量（不定量）液体采用什么方法？
液体试剂储存在细口瓶或滴瓶中，较多量液体采用倾倒法取用。
25.试剂瓶瓶塞为什么要倒放在实验台上？
防止污染试剂或腐蚀桌面
26. 倾倒液体时，标签为什么朝向手心？
防止液体腐蚀标签
27. 倾倒液体时，为什么瓶口紧挨试管口缓慢倒？
防止液体流出
28. 倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞并标签向外，放回原处？
防止液体挥发或变质，便于取用。
29. 定量量取液体使用什么仪器，如何选择量筒？
定量量取液体的仪器:量筒和胶头滴管（先倾倒后滴加）。
选择量筒:在一次量取的基础上，量筒越小越好。
30. 量筒量取液体，如何读数？仰视或俯视时读数有什么影响？
量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
仰视读数偏小，俯视读数偏大，实际液体体积相反。
31. 取用较少量（不定量）液体用什么仪器？取液后的胶头滴管应保持胶帽在上，为什么不能平放或倒置？为什么不能放在实验台上？
取用较少量液体用胶头滴管；
不能平放或倒置：防止沾污试剂或腐蚀橡胶帽；
不能放实验台上：防止沾污胶头滴管。
32. 胶头滴管在滴加液体时应注意什么？
胶头滴管在滴加液体时应竖直悬空。
33. 用过的胶头滴管如何处理？
用过的胶头滴管要立即用水洗净，滴瓶上的滴管不用洗。
34. 物质加热时使用的仪器是什么？酒精灯里酒精的含量时多少？
加热时使用的仪器是酒精灯；酒精灯里酒精的含量为1/4-2/3。
35. 在使用时两个禁止一个不可是什么？
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火（应在熄灭时用漏斗添加）；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭。
36. 用完酒精灯后，为什么不能用嘴吹灭？
防止灯内酒精燃烧，引起失火。
37. 为什么酒精灯用灯帽盖灭后，要提起灯帽再盖好？
平衡气压，蒸发水分。
38. 万一酒精灯碰倒，洒出的酒精在实验台上燃烧，该如何操作？
洒出的酒精在实验台上燃烧，立即用湿抹布盖灭。
39. 火焰分哪几层，哪层温度最高？哪层温度最低？加热用哪层？
火焰分三层，分别是外焰，内焰，焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。用外焰加热。
40. 给试管中的液体加热应注意什么？
（1）加热前：
①试管外壁应干燥，防止受热不均，炸裂试管；
②试管中液体的体积不应超过试管容积的1/3；
③用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在管口中上部 处，手握长柄，不能摁短柄。
（2）加热时：
①先预热，使试管受热均匀，防止试管受热不均炸裂。
②均匀受热后，用酒精灯外焰固定加热，试管底部不能接触灯芯，防止受热不均炸裂。
③试管口向上倾斜，试管口不能对着自己或他人，防止喷出伤人。
（3）加热后：
①加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管骤冷炸裂。
②加热完毕时将试管夹从试管底取出。
41. 给试管中的固体加热时，为什么试管口略向下倾斜？为什么药品平铺？
给固体加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水流到热的试管底部，炸裂试管。
固体平铺，增大接触面积，受热均匀。
42.给物质加热，试管炸裂的原因有哪些？
（1） 试管外壁有水
（2） 没有预热，受热不均匀
（3） 试管底部接触灯芯
（4）加热后的试管立即接触冷水或用冷水冲洗
（5）加热固体时，试管口没有向下倾斜
43. 如何检查装置的气密性？
连接好仪器，将导管末端插入液面以下。用手紧握试管，观察水中导管口是否有气泡
冒出。若有气泡冒出，说明装置气密性良好。
44. 玻璃仪器洗净的标准是什么？洗净的试管如何放置?
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
洗净的试管要倒扣在试管架上。
45. 石蜡的物理性质有哪些？
通常情况下为白色圆柱状固体，有轻微气味，可以用小刀切割，说明石蜡硬度小（质地软），浮在水面没有溶解，说明石蜡密度小于水，难溶于水。
46. 石蜡燃烧现象有哪些？
石蜡燃烧放热，发出黄色火焰，火焰附近的石蜡受热熔化成液态然后凝固，蜡烛变短，偶有黑烟，火焰分3层，外焰、内焰和焰心。
47. 用一火柴梗平放入火焰中1s后取出，现象和结论是什么？
两端接触外焰处先变黑（炭化），说明外焰温度最高，焰心温度最低。
48. 蜡烛燃烧后的产物是什么？如何验证？
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生水和二氧化碳。
49. 石蜡燃烧的文字表达式？
石蜡+氧气 = 二氧化碳+水
50. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，有什么现象？白烟是什么？
用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
51. 烟和雾有什么区别？
烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
52. 点燃和燃烧的区别是什么？
点燃是反应条件，燃烧是实验过程
53. 白烟与黑烟的区别是什么？
白烟是石蜡的固体小颗粒，黑烟是石蜡不充分燃烧生成的炭黑。
53. 托盘天平使用注意事项：
(1) 准确度0.1g，读数读到小数点后一位。
(2) 称量前，先调节天平平衡
(3)称量前两盘放大小相同的称量纸
解或有腐蚀性的药品如氢氧化钠应放玻璃容器如小烧杯中称量。
(4)称量时，左盘放物品，右盘放砝码。（左物右码）
(5)砝码用镊子夹取，添加砝码先大后小。
(6)原理：左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量
正确称量时质量关系：物质质量 = 砝码质量 + 游码质量；
位置放反时质量关系：物质质量 = 砝码质量 - 游码质量。
